某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.

某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为______．
（2）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是______．
（3）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．
（4）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化台物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为______（若含有配位键，要求用箭头表示），1mol化合物B中σ键的数目是______．

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潮汕粗人幼苗

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解题思路：（1）根据晶胞结构判断氧原子配位数；
（2）氢键影响物质的沸点；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（4）形成配位键的条件是有空轨道和孤电子对；一个BH₂=NH₂分子中含有5个σ键．

（1）根据晶胞结构知，氧原子的配位数是4，故答案为：4；
（2）乙醇分子间能形成氢键，而甲醚分子间不能形成氢键，氢键的存在时物质的沸点升高，
故答案为：乙醇形成分子间氢键；
（3）甲醛（H₂C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp²杂化，故答案为：sp²；
（4）A是由第二周期两种氢化物形成的化合物，A是乙烷的等电子体，应含有18的电子，为BH₃•NH₃，B是乙烯的等电子体，应为BH₂=NH₂，A中B含有空轨道，N含有孤电子对，可形成配位键，所以A的结构式为，一个BH₂=NH₂分子中含有5个σ键，所以1mol化合物B中含有σ键的数目5N_A，
故答案为：；5N_A．

点评：
本题考点：晶胞的计算；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响．

考点点评：本题考查较为综合，涉及杂化方式的判断以及配位键等知识，题目难度较大，本题要注意配位键的形成条件以及杂化类型的判断方法，为易错点．

1年前

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