向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生.则以下判断不正确的是（
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生.则以下判断不正确的是（ ）
A. 不溶物中一定含有铁
B. 滤液中一定含有硫酸
C. 不溶物中一定含有铜
D. 滤液中一定含有硫酸亚铁
A. 不溶物中一定含有铁
B. 滤液中一定含有硫酸
C. 不溶物中一定含有铜
D. 滤液中一定含有硫酸亚铁
赞 xin79926 幼苗
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解题思路：向滤液中插入薄锌片，有气泡产生，说明所加入的稀硫酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完全反应；分析反应发生中可能出现的反应，判断所得结论的正误．
A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，故A错误；
B、向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中一定含有剩余的硫酸，故B正确；
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C正确；
D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁，故D正确．
故选A．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．
考点点评： 根据金属活动性，分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容，体现一定的分析问题的能力．
1年前
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向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生说明有酸，则B,D是正确的；有酸说明酸过量，则铁是用完了，所以铁肯定没有，铜和硫酸反应，铁又可以置换出铜，所以有铜，所以这题选A
1年前
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michaelcxf 幼苗
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由于后面加入铁片，有气泡生成，可以肯定，硫酸过量。
也就是说氧化铜与铁必然都反应完全了。既然有不溶物，那不溶物就只能是铜（铁在硫酸铜中置换出来）硫酸铜可能全部被铁置换出来滤液中肯定有铁离子，且必定是以二价形式存在的。所以选A...
也就是说氧化铜与铁必然都反应完全了。既然有不溶物，那不溶物就只能是铜（铁在硫酸铜中置换出来）硫酸铜可能全部被铁置换出来滤液中肯定有铁离子，且必定是以二价形式存在的。所以选A...
1年前
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