chen18726 幼苗
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A.25℃时,pH值都等于10的NaOH溶液中,氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,水电离的氢离子为:1×10-10mol/L;pH=10的碳酸钠溶液中,碳酸根离子水解促进了水的电离,溶液中氢氧根离子是水电离的,水电离的氢离子浓度为:
1×10−14
1×10−10=10-4mol/L,所以Na2CO3溶液中水电离程度>NaOH溶液中水的电离程度,故A错误;
B.硝酸铵是强电解质完全电离,少量铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,氨水属于弱电解质,不完全电离,所以物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度前者大于后者,故B正确;
C.HCl是强电解质、醋酸是弱电解质,存在电离平衡,稀释促进电离,要都稀释到pH=5,则加入的水要多余盐酸的,所以等pH=3的盐酸和醋酸加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量前者小于后者,故C错误;
D.由n=cV可知,10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol,100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol,但前者的浓度大,醋酸的电离程度小,所以氢离子的物质的量前者小于后者,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: pH的简单计算;水的电离.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离及其影响因素,题目难度中等,注意明确电解质的电离平衡及影响电离的因素,明确酸溶液、碱溶液抑制了水的电离,能够水解的盐溶液促进了水的电离.
1年前
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室温时,下列各选项中所述2两个量,前者一定大于后者2是( )
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室温下,下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
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下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是(通常状况下)
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