（2010•吴中区二模）为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲和乙两学生分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100g．甲向其中加入
（2010•吴中区二模）为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲和乙两学生分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100g．甲向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；乙向所取稀硫酸中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有少量剩余．有关实验的推理一定正确的是（ ）
A．反应后甲所得溶液中溶质一定只有硫酸锌
B．反应后乙所得溶液中还含硫酸
C．乙实验中所得氢气的质量是甲的2倍
D．原稀硫酸中溶质质量分数不小于9.8%而小于19.6%
A．反应后甲所得溶液中溶质一定只有硫酸锌
B．反应后乙所得溶液中还含硫酸
C．乙实验中所得氢气的质量是甲的2倍
D．原稀硫酸中溶质质量分数不小于9.8%而小于19.6%
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A、学生甲进行实验时酸溶液可能没有全部参与反应，因此所得溶液中溶质既有生成的硫酸锌，也有剩余的硫酸，故A错误；
B、根据题意可知，由于乙实验中锌有剩余，即酸全部参与化学反应，因此乙所得溶液中不可能会有硫酸，故B错误；
C、由于乙实验中的锌并没有完全反应，参与反应的锌的质量并不是甲实验中参与反应的锌的两倍，因此得到的氢气应该小于甲的2倍，故C错误；
D、根据两组实验进行比较，不难得出，100克稀硫酸溶液中所含溶质的质量应该不小于和6.5g锌所消耗的硫酸而小于13g锌所消耗的硫酸，根据化学方程式进行计算可得6.5g锌消耗的硫酸的质量是9.8g，因此原硫酸溶液中溶质的质量分数不小于9.8%而小于19.6%；故D正确．
故选D．
B、根据题意可知，由于乙实验中锌有剩余，即酸全部参与化学反应，因此乙所得溶液中不可能会有硫酸，故B错误；
C、由于乙实验中的锌并没有完全反应，参与反应的锌的质量并不是甲实验中参与反应的锌的两倍，因此得到的氢气应该小于甲的2倍，故C错误；
D、根据两组实验进行比较，不难得出，100克稀硫酸溶液中所含溶质的质量应该不小于和6.5g锌所消耗的硫酸而小于13g锌所消耗的硫酸，根据化学方程式进行计算可得6.5g锌消耗的硫酸的质量是9.8g，因此原硫酸溶液中溶质的质量分数不小于9.8%而小于19.6%；故D正确．
故选D．
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