1.向一定量的KClO3中加入浓盐酸可发生反应：KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2↑+3H2O
1.向一定量的KClO3中加入浓盐酸可发生反应：KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2↑+3H2O
其中发生氧化反应的元素和发生氧化还原反应的元素的质量之比为
A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1
2.在aL Al2(SO4)3 和（NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2恰好使溶液中的SO4^2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al^3+的浓度为（mol/L）
希望亲们给讲解一下
其中发生氧化反应的元素和发生氧化还原反应的元素的质量之比为
A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1
2.在aL Al2(SO4)3 和（NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2恰好使溶液中的SO4^2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al^3+的浓度为（mol/L）
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赞 jinky_0919 幼苗
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1.D KClO3中的Cl为氧化剂,化合价从+5价降低成0价（Cl2）,发生还原反应；HCl中的Cl为还原剂,化合价从-1价升高成（Cl2）,发生氧化反应；所以质量比为5：1.
2.根据硫酸根守恒.aL Al2(SO4)3 和（NH4)2SO4 中SO4^2-的物质的量为b mol,（NH4)2SO4 中硫酸根的物质的量为c/2mol,所以铝离子的物质的量为(b-c/2)/3*2=(2b-c)/3 . 浓度为(2b-c)/3a
2.根据硫酸根守恒.aL Al2(SO4)3 和（NH4)2SO4 中SO4^2-的物质的量为b mol,（NH4)2SO4 中硫酸根的物质的量为c/2mol,所以铝离子的物质的量为(b-c/2)/3*2=(2b-c)/3 . 浓度为(2b-c)/3a
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你能帮帮他们吗