（2013•福鼎市一模）钢铁工业是国家工业的基础．

（1）依据A区主要是生成铁的反应，所以方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；而B区主要是产生一氧化碳共发生了两个反应，方程式为：C+O₂

点燃
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CO₂，CO₂+C

高温
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2CO；
（2）【实验与猜想】
①依据表中信息可知不能被磁铁吸引的物质是氧化铁和氧化亚铁，固体全部能被吸引，说明固体中一定不含有这两者；
②由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以可对黑色固体的成分可能是：全部是铁；全部是四氧化三铁；两者的混合物；
【得出结论】依据实验测得的数据可知氧化铁的质量是：66g-60g=6g，这些氧化铁中含有的氧元素质量是：6g×[3×16/2×56+3×16]×100%=1.8g，由于反应前后固体的质量差即为氧化铁失掉的氧的质量，所以可知反应前后失掉的氧的质量是：66g-65.8g=0.2g，所以该固体不可能全是铁，固体中还有1.6g氧元素没有失掉，假设全是四氧化三铁则其含有的氧元素质量是：5.8g×[4×16/3×56+4×16]×100%=1.6g，故全部是四氧化三铁，所以该固体粉末是四氧化三铁；
②因为实验开始或结束都要通入一氧化碳，故该实验中一氧化碳的实验用量大于量论用量．
③因为二氧化碳和氢氧化钠溶液能反应且无现象，一氧化碳不能与氢氧化钠反应；
A、由于一氧化碳不能与氢氧化钠反应，结合装置的特点可知该装置能收集一氧化碳，同时排出氢氧化钠溶液；
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液能反应，所以可以用来吸收二氧化碳；
C、由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象产生，所以不能用它来检验二氧化碳的存在；
故答案为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂；
（2）【实验与猜想】①氧化亚铁；②铁与四氧化三铁的混合物；
【得出结论】四氧化三铁；b
②大于
③A、B；

点评：
本题考点： 铁的冶炼；实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是与炼铁相关的实验探究题，综合性较强，尤其是利用数据对混合物的判断提高了试题的难度，只要是掌握固体质量变化是氧元素失掉的实质便可迎刃而解．