第次 | 加入稀盐酸的体积/ml | 剩余固体的质量/g |
1 | 40 | 16 |
2 | 40 | 12 |
3 | 40 | 8 |
4 | 40 | 8 |
听雨TTOK 花朵
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(1)由表中第1、2、3次反应情况可以得出,每加入40g稀盐酸,可以和4g氧化铜发生反应,故1、2、3次实验稀盐酸反应完了;故答案为:1、2、3
(2)由表中第1、2、3次反应情况可以得出,每加入40g稀盐酸,可以和16g-12g=4g氧化铜发生反应,而第四次,剩余物质质量不再变化,说明氧化铜已反应完,剩余物质为铜;故答案为:8g.
(3)由表中数据可知,混合物中铜的质量为8g,那么样品中氧化铜的质量分数为:[20g−8g/20g]×100%=60%.
故答案为:60%.
(4)设第一次参与反应的HCl的质量为x,所得CuCl2的质量为y
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 73 135
4g x y
[80/73 =
4g
x];[80/4g=
135
y]
解之得:x=3.65g y=6.75g
盐酸中溶质的质量分数为:[3.65g/40ml×1.1g/ml]×100%=8.3%
故答案为:8.3%
(5)根据质量守恒定律可知CuCl2溶液的质量=40ml×1.1g/ml+4g-=48g
所以所得CuCl2溶液的质量分数=[6.75g/48g]×100%=14.1%
答:第一次反应完后,所得溶液的溶质质量分数14.1%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力,同时也考查了学生分析数据,找出规律的能力.
1年前
1年前1个回答
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