sorbon1
幼苗
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重点是NH4^+ + H2O=NH3¤H2O + H^+ ; (CO3)^2- + 2H2O=H2CO3 + OH- ;而生成的H2CO3是弱酸,要抵消同物质的量的OH-是不可能的.所以它显碱性.但是它的确是酸,虽然是弱酸,但是它的确的使它不至于成为强碱.毕竟水解反应是可逆的,它不能进行到底.别的应该没有难点了,同物质的量的分子在水中电离出相应系数倍的物质的量的离子.H+浓度越高,溶液越酸,PH越接近于0;同理,OH-离子浓度越高,溶液越碱,PH越接近于14.PH的变化范围是0~14.中性物质,如不发生水解的盐,PH都等于7.水解了,显酸性,PH7,一般小于10.另外一个难点就是关于常温下水离子积Kw=Log10C(H+)*Log10C(OH+)=14
1年前
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