将8.48g带铁锈的铁钉(设铁锈为Fe2O3)投入到一定量稀硫酸中,反应停止后,收集到2.24L气体和0.72g固体残渣

将8.48g带铁锈的铁钉(设铁锈为Fe2O3)投入到一定量稀硫酸中,反应停止后,收集到2.24L气体和0.72g固体残渣.向残渣中加入HCl,有无色气体放出.求:(1)带锈铁钉中Fe2O3和Fe各多少克
(2)参加反应的H2SO4物质的量是多少.
答案是m(Fe2O3)=1.6g m(Fe)=6.88g
n(H2SO4)=0.13mol
一楼的好象不对..我想看到过程.我算的也不对.

爱的心碎 1年前已收到2个回答举报

aftm 幼苗

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0.72g固体是过量的Fe
反应掉固体8.48-0.72=7.76g
Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
Fe+2Fe3＋=3Fe2＋
Fe+2H＋=Fe2＋+H2
氢气2.24L,即0.1mol,则反应的Fe0.1mol,即5.6g
则7.76-5.6=2.16g的Fe和Fe2O3应该符合物质的量1：1,即Fe有0.56g,Fe2O3有1.6g
所以原混合物中含Fe2O3质量1.6g,含Fe质量6.88g
第一步中反应的Fe共6.16g,即0.11mol,反应的Fe2O31.6g,即0.01mol
即Fe元素共0.13mol,最后都生成FeSO4,那么硫酸根离子也是0.13mol,即反应的硫酸也是0.13mol

1年前

xyzlll 幼苗

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Fe:6.32g Fe2O3:2.16g
硫酸：0.5mol

1年前

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