(2013•泰兴市二模)某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究:

(2013•泰兴市二模)某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究:

【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图1所示):
(1)蜡烛燃烧变化的现象是:______.
(2)根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于______(写出用途).
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应,可否用于验证质量守恒定律进行了探究,实验如下:
如图2所示,在(吸滤)瓶中加入适量的碳酸钠粉末,在小试管中加入盐酸.将小试管放入吸滤瓶中,并用止水夹夹住支管处的橡皮管.称量整个装置的质量,记录读数.将吸滤瓶倾斜,使小试管中的盐酸倾倒入瓶中,与碳酸钠粉末反应.可观察到如图3
所示的现象.再次称量整个装置的质量,记录读数.
两次读数______(填“是”或“否”)相等.理由是______.
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,杂质溶于水,不参加反应且呈中性).甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠,可能有盐酸或碳酸钠.为验证是否含有盐酸,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论.
查找资料:氯化钠溶液呈中性
实验操作 实验现象 结论
取样于试管中,滴加______试液 试液变红 有盐酸
取样于试管中,逐滴滴加碳酸钠溶液 ______
【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸,实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g,且溶液显酸性.(假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应)
求:
(1)产生的二氧化碳的质量为______g.
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量(写出计算过程).
龉龊天使 1年前 已收到1个回答 举报

sunqingguang 幼苗

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解题思路:【探究一】根据碳酸钠与盐酸的反应原理分析解答;并根据气体的性质分析其用途;
【探究二】根据装置特点分析反应前后是否平衡;
【探究三】酸性溶液可使紫色石蕊变红;碳酸钠和盐酸反应可生成二氧化碳;
【探究四】根据质量守恒定律反应前后减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,然后根据二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量.

【探究一】(1)碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧,所以蜡烛熄灭;
故答案为:蜡烛熄灭;
(2)根据二氧化碳不能不能燃烧,也不能支持燃烧的性质,二氧化碳可用来灭火;
故答案为:灭火;
【探究二】由于反应是在密闭容器中进行,所以二氧化碳不会溢出,反应前后物质的总质量相等;倒入后立即称量,气球受到空气浮力,可能变轻,使称量不准确;只要分析清楚,明白其中的原理均可;
故答案为:是;在密闭容器中反应,符合质量守恒定律(或否,因为气球受到空气浮力,导致称量不准确);
【探究三】根据结论可知,剩余溶液中含有盐酸,现象为试液变红,说明是在溶液中滴加了紫色石蕊试液;而盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳,所以,滴加碳酸钠溶液会看到有气泡产生;
故答案为:紫色石蕊;有气泡产生;
【探究四】(1)二氧化碳的质量是:6g+40g-43.8g=2.2g
(2)设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x2.2g
[106/x]=[44/2.2g]
x=5.3g
答:纯碱样品中Na2CO3的质量为5.3g.

点评:
本题考点: 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;二氧化碳的用途;酸的化学性质;质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题既考查了碳酸钠与盐酸的反应原理及其应用,又考查了二氧化碳、酸的性质,根据方程式的计算,能很好的考查学生根据所学知识分析、解决问题的能力.

1年前

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