比如2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al +2naoh+2h2o=2

比如2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al +2naoh+2h2o=2
比如2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al +2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 按理说我投入相同的铝,再加等mol的hcl 和 naoh 从方程式上来看,hcl明显消耗得快些,hcl先用完；问题是,在我脑海里总认为,2al 和酸 碱反应 先到2,再到6（从数字上来看）所以naoh先用完,当然,这种想法是错的,但我总不能克制自己这么想,谁能帮我分析下这种想法错在哪儿呢,
shoujiqq 1年前 已收到4个回答 举报
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散步的精灵 幼苗

共回答了20个问题采纳率：90% 举报

投入两个相同的铝片,表面积相同所以和溶液的接触面积是一样的,但是,相同物质的量所消耗的溶液是不同的.1mol Al可以消耗6 mol HCl,但是只能消耗2mol NaOH,也就是说,铝的消耗速率相同时,HCl的消耗速率更快,也就先用完.

1年前

5

eunischan 幼苗

共回答了291个问题 举报

HCl消耗快，消耗量更大，所以当铝足量时，等量的HCl和NaOH，HCl先消耗完。
和数字没有关系。

1年前

2

4312223 幼苗

共回答了40个问题 举报

不能从数字上看的，反应速率一样的情况下，盐酸消耗的快，而且氢氧化钠溶液与铝反应还有水参与的，你不能光看氢氧化钠前面的数字

1年前

2

茶朵影子鬼 幼苗

共回答了6个问题 举报

你的想法 需要加一个前提，就是 都有足够的铝跟他们反应，可事实是，加的酸碱的量是一样的，所以你可以把方程式重新写成2al+6hcl=2alcl3+3h2和6al +6naoh+6h2o=6naalo2+9h2 这样看

1年前

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