（2009•宝安区模拟）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问

（1）氧的原子序数是8，基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，故答案为：1s²2s²2p⁴；
（2）水分子中O原子的价层电子数=2+[1/2]（6-2×1）=4，且含有2对孤电子对，所以采取SP³方式杂化；H₂O分子中的原子数为3，价电子数为10，H₂S、NH₂^-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，故答案为：sp³；H₂S、NH₂^-；
（3）A．水中氧的杂化为sp³，H₃O⁺中氧的杂化为sp³，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B．水分子为V型，H₃O⁺为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C．因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D．水分子为V型，H₃O⁺为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A；
（4）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC；
（5）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），根据图象知，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20；
（6）将白色的无水CuSO₄溶解于H₂O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，
故答案为：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺；
（7）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，电负性的差越小，其极性越弱，故答案为：氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；
（8）氢化物的中心原子半径越大、键长越长，分子越易断键；氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，物质的熔沸点越低，分子间作用越弱，
故答案为：上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱．

点评：
本题考点： 分子晶体；原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了晶胞的计算、电子排布图的书写等知识点，难点是计算氢键的键能，会运用均摊法计算晶胞是解本题的关键，难度较大．