海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用．某校化学实验室有一包从海水中获得、并经初步提纯的粗盐，现对其成分进行探
海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用．某校化学实验室有一包从海水中获得、并经初步提纯的粗盐，现对其成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
[实验一]这包粗盐中还含有哪些杂质？
根据海水成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：
第一步：取样，加入适量水使样品完全溶解，得溶液A；
第二步：取少量溶液A，并滴加足量NaOH溶液，观察到______（填“有”或“无”）明显实验现象；
第三步：另取少量溶液A，并滴加足量Na2CO3溶液，出现白色沉淀．发生反应的化学方程式为______．
实验证明，这包粗盐中含有的杂质只有CaCl2．
[实验二]这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
第①步：称取粗盐样品mg；
第②步：将样品加水溶解，制成无色澄清溶液B；
第③步：向溶液B中加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤；
第④步：滤渣洗涤后小心烘干，得到纯净固体D，并称得质量为ng；
第⑤步：滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净氯化钠固体，并称得质量为ag；
（1）在②③⑤的步骤中，都使用到玻璃棒；其中在步骤②的作用是______；
（2）步骤⑤进行的“某一操作”是______；
（3）这包粗盐中NaCl的质量分数是
[实验一]这包粗盐中还含有哪些杂质？
根据海水成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：
第一步：取样，加入适量水使样品完全溶解，得溶液A；
第二步：取少量溶液A，并滴加足量NaOH溶液，观察到______（填“有”或“无”）明显实验现象；
第三步：另取少量溶液A，并滴加足量Na2CO3溶液，出现白色沉淀．发生反应的化学方程式为______．
实验证明，这包粗盐中含有的杂质只有CaCl2．
[实验二]这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
第①步：称取粗盐样品mg；
第②步：将样品加水溶解，制成无色澄清溶液B；
第③步：向溶液B中加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤；
第④步：滤渣洗涤后小心烘干，得到纯净固体D，并称得质量为ng；
第⑤步：滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净氯化钠固体，并称得质量为ag；
（1）在②③⑤的步骤中，都使用到玻璃棒；其中在步骤②的作用是______；
（2）步骤⑤进行的“某一操作”是______；
（3）这包粗盐中NaCl的质量分数是
[100m−111n/100m]
[100m−111n/100m]
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解题思路：实验一：根据结论中的粗盐的杂质进行分析，
实验二：（1）根据玻璃棒的搅拌可以加快水对固体的冲刷速度进行分析，
（2）根据④步后的溶液中的成分进行分析，
（3）根据③④中得到的碳酸钙沉淀的质量利用方程式求出氯化钙的质量，然后再求出氯化钠的质量，就可以求出质量分数了．
实验二：（1）根据玻璃棒的搅拌可以加快水对固体的冲刷速度进行分析，
（2）根据④步后的溶液中的成分进行分析，
（3）根据③④中得到的碳酸钙沉淀的质量利用方程式求出氯化钙的质量，然后再求出氯化钠的质量，就可以求出质量分数了．
实验一：根据实验结论知道，该粗盐中不含氯化镁，含有氯化钙，加入氢氧化钠后就不会生成沉淀了，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
故答案为：无，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
实验二：（1）玻璃棒的搅拌可以加快水对固体的冲刷速度，也就加快了粗盐的溶解，故答案为：加速溶解，
（2）经过前四步的反应后的溶液中除了氯化钠，还有反应剩余的碳酸钠，需要将碳酸根离子除去，故答案为：滴加适量稀盐酸
（3）根据题中的叙述知道反应原理是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
设粗盐中有氯化钙为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x n
[111/x]=[100/n]
x=[111n/100]克，
所以氯化钠的质量分数为：
m−
111n
100
m，经过化简为：[100m−111n/100m]，
故答案为：[100m−111n/100m]．
点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 在解此类题时，首先要从众多的叙述中找出与解题有关的叙述，然后根据要求选择适当的试剂和方法进行解答，通过该题，要会求粗盐中氯化钠的质量分数．
1年前
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