大鱼婆婆 幼苗
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(1)Fe是26号元素,位于第四周期第Ⅷ族,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2.
故答案为:1s22s22p63s23p6 3d64s2.
(2)①形成配合物的条件为:配体有孤对电子对;中心原子有接受孤电子对的空轨道.
Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备有孤对电子.
故答案为:具有孤对电子.
②Fe(CN)64-中配体是CN-,Fe元素化合价为+2价,所以中心原子是Fe2+.
故答案为:Fe2+.
(3)由题目信息可知,氯化铁的熔沸点低,易升华,所以氯化铁为分子晶体,为共价化合物,原子间以共价键结合.
故答案为:分子晶体;共价键.
(4)面心立方晶胞含有的Fe原子个数为8×[1/8]+6×[1/2]=4,体心立方晶胞中含有的Fe原子个数为1+8×[1/8]=2.
所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为4:2=2:1.
故答案为:2:1.
点评:
本题考点: 原子核外电子排布;化学键;配合物的成键情况;晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系;晶胞的计算.
考点点评: 题目综合性大,涉及核外电子排布、化学键、晶体性质、晶胞等,旨在考查学生对基础知识的掌握,难度不大.
1年前
1年前1个回答
根据下列部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,回答下列问题
1年前3个回答
用化学式回答原子序数11~18的元素的下列有关问题(急需!)
1年前2个回答
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已知碘元素(元素符号为I)的原子结构示意图,请回答下列问题.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗