6.4g铜与100mL98%的浓H2SO4溶液（密度为ρg•cm-3）共热，铜没有剩余，求：

解题思路：（1）根据c=[1000ρω/M]计算该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）根据n=[m/M]计算铜的物质的量，根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O计算生成二氧化硫的物质的量，再根据V=nV_m计算体积；
（3）由方程式可知，被含有的硫酸生成二氧化硫，被还原的硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算．

（1）质量分数为98%、密度为ρg•cm^-3浓H₂SO₄溶液的物质的量浓度为[1000×ρ×98%/98]mol/L=10ρmol/L，
答：该浓H₂SO₄的物质的量浓度是10ρmol/L；
（2）6.4g铜的物质的量为[6.4g/64g/mol]=0.1mol，则：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△
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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1 1
0.1mol n（SO₂）
故n（SO₂）=0.1mol，所以v（SO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成二氧化硫的体积为2.24L；
（3）由方程式Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，被含有的硫酸生成二氧化硫，被还原的硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，
答：被还原的H₂SO₄的质量为9.8g．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查物质的量浓度有关计算、根据方程式的有关计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．