A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A B C形

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A B C形成电子总数相等的分子X、Y、Z,下列叙述不正确的是(  )
A. X、Y、Z的稳定性逐渐增强
B. A、B、C、D只能形成四种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D. 只含有A、B、C、D 四种元素的化合物有两种
wokaoqwe 1年前 已收到1个回答 举报

xinanfan 幼苗

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解题思路:A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C核电荷数之比为3:4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.A为C元素,C为O元素,D为H元素,则B为N元素.X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O,结合元素周期律及物质性质解答.

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C核电荷数之比为3:4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.A为C元素,C为O元素,D为H元素,则B为N元素.X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O.
A.非金属性越强,氢化物越稳定,同周期随原子序数增大,非金属性增强,所以非金属性C<N<O,所以CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强,故A正确;
B.由于C元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、C60、C70、C100等,氧元素存在O2、O3等,A、B、C、D形成的单质远大于4种,故B错误;
C.NH3分子间形成氢键比CH4分子间作用力大,沸点高,水常温是液体,沸点最高,所以X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高,故C正确;
D.四元素组成的化合物除常见的碳酸铵、碳酸氢铵外,有机物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白质等均属于C、H、O、N组成的化合物,故D错误.
故选AC.

点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.

考点点评: 本题考查元素周期表及元素性质、元素周期律的有关知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,推断元素是解题关键,A、C核电荷数关系是突破口.

1年前

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