下列叙述中正确的是（　　）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、H

解题思路：A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．
B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．
C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．
D、根据分子的空间构型判断．

A、CO₂的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．
B、CH₄、CCl₄的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．
C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误．
D、H₂O是V型分子，CS₂、C₂H₂都是直线型分子，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 极性分子和非极性分子；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查了分子极性的判断、氢化物的稳定性、分子的空间构型等知识点，难度不大，明确分子是否极性的判断方法．