在10%的氢氧化钠溶液中存在着自由移动的微粒是Na+、OH-、H2ONa+、OH-、H2O（填微粒符号），它能和10%的

在10%的氢氧化钠溶液中存在着自由移动的微粒是Na⁺、OH^-、H₂ONa⁺、OH^-、H₂O（填微粒符号），它能和10%的硫酸溶液发生中和反应，在反应过程中不断减少的微粒是H⁺、OH^-H⁺、OH^-（填微粒符号），不断增加的微粒是H₂OH₂O（填微粒符号）．当酸、碱两种溶液恰好完全反应时：
①溶液的温度会升高，说明该反应是放热放热（填“吸热”或“放热”）反应，当硫酸过量时，温度会降低，其原因可能是过量的硫酸起冷却作用过量的硫酸起冷却作用和中和反应停止了热量逐渐散失中和反应停止了热量逐渐散失；
②该酸、碱两种溶液中溶质的计量数之比等于ν（H₂SO₄）：ν（NaOH）=1：2ν（H₂SO₄）：ν（NaOH）=1：2．（用恰当的符号式表示）．