一道化学提高题.Mg、Zn、Al、Fe四种等质量的金属投入到浓度相同的足量稀盐酸中,在下图中找出与曲线对应的金属,并填写

从上到下分别是Al,Mg,Fe,Zn.生成氢气质量的顺序和这个一样.速度是,Mg＞Al＞Zn＞Fe
金属活动性越强,反应越快,折线越陡.
设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X4
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 6
mg X1
54：6=mg：X1
X1=mg/9
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 2
mg X2
56：2=mg：X2
X2=mg/28
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
mg X3
24：2=mg：X3
X3=mg/12
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
mg X4
65：2=mg：X4
X4=mg/32.5
mg/9＞mg/12＞mg/28＞mg/32.5
X1＞X3＞X2＞X4
所以四种金属若质量相等,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是铝.

Al,Mg,Fe,Zn