（2014•临沂三模）铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等．

（1）Cu²⁺的核外电子排布式为______．
（2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图甲：
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为______．
②胆矾中SO₄^2-的空间构型为______，H₂O中O原子的杂化方式为______．
（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是______．
（4）Cu₃N形成的晶体结构如图乙所示，N^3-的配位数是______．设晶胞边长为acm，密度为bg/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为

[206a3b

Eric8520 1年前已收到1个回答举报

dmmswy 幼苗

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解题思路：（1）Cu元素是29号元素，其原子核外有29个电子，Cu原子失去2个电子生成Cu²⁺，根据构造原理书写铜离子核外电子排布式；
（2）①根据图象知铜离子的配位数是4，另外一个水分子是结晶水分子；
②根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型及原子杂化方式；
（3）NF₃中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子；
（4）该晶胞中黑色球个数=12×

1/4]=3，白色球个数=8×[1/8]=1，根据其化学式知，黑色球表示Cu⁺、白色球表示N^3-，N^3-的配位数为6；该晶胞的体积=a³cm³，密度ρ=

64×3+14

，据此计算N_A．

（1）Cu元素是29号元素，其原子核外有29个电子，Cu原子失去2个电子生成Cu²⁺，根据构造原理知铜离子核外电子排布式为[Ar]3d⁹，故答案为：[Ar]3d⁹；
（2）①根据图象知铜离子的配位数是4，另外一个水分子是结晶水分子，所以其表示式为[Cu（H₂O）₄]SO₄．H₂O，故答案为：[Cu（H₂O）₄]SO₄．H₂O；
②胆矾中SO₄^2-的价层电子对个数=4+
1/2]×（6+2-4×2）=4，所以其空间构型正四面体结构，H₂O中O原子价层电子对个数=2+[1/2]×（6-2×2）=4且含有两个孤电子对，所以O原子的杂化方式为sp³，故答案为：正四面体；sp³；
（3）F的电负性大于N元素，NF₃中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子，所以NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，故答案为：F的电负性大于N元素，NF₃中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子；
（4）该晶胞中黑色球个数=12×[1/4]=3，白色球个数=8×[1/8]=1，根据其化学式知，黑色球表示Cu⁺、白色球表示N^3-，N^3-的配位数为6；该晶胞的体积=a³cm³，密度ρ=

64×3+14
NA
a3，则N_A=[64×3+14
ρa3=
206
a3b，
故答案为：6；
206
a3b．

点评：
本题考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评：本题考查了物质结构和性质，涉及原子核外电子排布式的书写、微粒空间构型及原子杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点，这些知识点都是高考高频点，根据构造原理、价层电子对互斥理论、密度公式进行分析解答即可，难点是晶胞的计算，题目难度中等．

1年前

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