akira2006 春芽
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A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A错误;
B.相同浓度时,NaOH为强碱,溶液碱性最强;Na2CO3为强碱弱酸盐,其溶液呈弱碱性;NaHSO4为强酸强碱酸式盐,其溶液呈强酸性;(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,其溶液呈弱酸性;所以溶液pH大小顺序是NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4,故B错误;
C.向冰醋酸中逐滴加水,浓度越小,醋酸的电离程度越大,所以醋酸的电离程度逐渐增大,故C错误;
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液中c(H+)相等,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 盐类水解的应用;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解,根据弱电解质电离及盐类水解特点来分析解答,并结合溶液酸碱性、电荷守恒来解答,注意:硫酸氢钠溶液为强酸性溶液.
1年前
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(2013•天津模拟)下列关于细胞结构的说法中,正确的是( )
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(2013•天津模拟)下列关于生长素的叙述,不正确的是( )
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你能帮帮他们吗