常温下，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液p
| 常温下，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（ ） （提示：K a （CH 3 COOH）=1.8×10 -5 mol•L -1 ，K sp （CaF 2 ）=1.5×10 -10 mol 3 •L -3 ） 
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A、纵轴是微粒浓度，横轴是溶液PH，两条曲线交点a对应溶液的[F - ]=[HF]，故A正确；
B、加入NaOH溶液反应HF+NaOH=NaF+H 2 O；溶液中存在电荷守恒，c（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（F - ），至pH=7，c（H + ）=c（OH - ），溶液中[F - ]=[Na + ]，故B正确；
C、Ka=
c( H + )c( F - )
c(HF) ；当c（F - ）=C（HF）时，Ka=c（H + ）=10 -3.5 =3.5×10 -4 mol•L -1 ＞K a （CH 3 COOH）=1.8×10 -5 mol•L -1 ，常温下HF的电离常数K a （HF）＞K a （CH 3 COOH），故C正确；
D、分析图象当PH=4.0，溶液中的F - 离子浓度1.6×10 -3 mol；加入CaCl 2 固体使c（Ca 2+ ）=2.0×10 -3 mol•L -1 ，c（Ca 2+ ）×c 2 （F - ）=2.0×10 -3 mol•L -1 ×（1.6×10 -3 ） 2 =5.1×10-10＞Ksp（CaF 2 ），有沉淀生成，故D错误；
故选D．
B、加入NaOH溶液反应HF+NaOH=NaF+H 2 O；溶液中存在电荷守恒，c（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（F - ），至pH=7，c（H + ）=c（OH - ），溶液中[F - ]=[Na + ]，故B正确；
C、Ka=
c( H + )c( F - )
c(HF) ；当c（F - ）=C（HF）时，Ka=c（H + ）=10 -3.5 =3.5×10 -4 mol•L -1 ＞K a （CH 3 COOH）=1.8×10 -5 mol•L -1 ，常温下HF的电离常数K a （HF）＞K a （CH 3 COOH），故C正确；
D、分析图象当PH=4.0，溶液中的F - 离子浓度1.6×10 -3 mol；加入CaCl 2 固体使c（Ca 2+ ）=2.0×10 -3 mol•L -1 ，c（Ca 2+ ）×c 2 （F - ）=2.0×10 -3 mol•L -1 ×（1.6×10 -3 ） 2 =5.1×10-10＞Ksp（CaF 2 ），有沉淀生成，故D错误；
故选D．
1年前
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