（2013•柳州）（1）下列是实验室常见气体的制取及收集装置图．

（1）①标号仪器分别是试管和集气瓶；
②二氧化锰在过氧化氢溶液分解中起催化作用，是反应的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，而不能用向下排空气法收集；
（2）①碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②A、滴加盐酸过快，会导致生成的CO₂不能完全被吸收，并被排出装置丙，所以缓慢地逐滴滴加盐酸，可使生成的CO₂完全被吸收，提高实验的测定准确度；
B、在甲乙间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO₂，不影响实验的测定准确度；
C、在乙丙之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）₂，可以吸收CO₂中的HCl，而不影响CO₂，故不影响实验的测定准确度；
D、反应结束后仍继续通入空气可使生成的二氧化碳被全部排出，影响CO₂的量，提高了实验的测定准确度；
③根据方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O可知物质间的关系如下，设碳酸钙的质量为x
CaCO₃→CO₂→BaCO₃↓
100 197
x bg
[100/x]=[197/bg]
x=[100b/197g
所以碳酸钙的质量分数是：

100b
197g
ag]×100%=[10000b/197a]%
④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高；
故答案为：（1）①试管；集气瓶；②催化作用；B；E；
（2）①盐；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②BC；③[10000b/197a]；④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，使溶液增重．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用，及分析、解决问题的能力，难度较大，要据相关知识结合具体情景仔细分析解答．