（2008•普陀区一模）下图是A、B两种物质的溶解度曲线．

（1）由图象可直接看出，A物质的纵坐标小，即溶解度小．
（2）t₁℃时B物质的溶解度大于A物质，即B物质的溶液的溶质的质量分数大，由于溶液的质量相等，所以B溶液所含溶质多．
（3）t₂℃时，二者的溶解度相等，且溶液的质量也相等，即溶剂和溶质的质量相等；若降温到t₁℃时，由于二者溶解度随温度的降低而减小，A的溶解度小于B，所以A溶液析出的溶质多．
（4）t₂℃时A物质的溶解度为20g，即50g水中最多可溶解10g，所以有5gA不会溶解，
所得溶液的溶质分数为：[10g/50g+10g]×100%=16.7%
故答案为：
（1）＜；（2）B；（3）A；（4）16.7%

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 计算一定温度下，将一定物质溶于水所得溶液的质量分数时，必须借助溶解度考虑物质是否完全溶解．