25℃时，下列各项分别由等体积0.1mol•L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（　　）

A．二者等物质的量的混合，Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH，氢氧化钠的物质的量浓度=[0.1mol/L×2/2]=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度=
10−14
0.1mol/L＝10−13mol/L，所以其pH=13，故A正确；
B．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C．根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C正确；
D．二者混合后，碳酸根离子水解导致c（OH^-）＞c（CO₃^2-），根据物料守恒知，钠离子浓度最大，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故D错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据物料守恒、电荷守恒及盐类水解来分析解答即可，难度中等．