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春芽
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观察这两个反应方程式:
1.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
反应1中Al:HCl:H2=2:6:3
反应2中Al:NaOH=2:2:3
所以如果产生相同的H2,则参加反应的铝的量是相等的,但是消耗的HCl的量是NaOH量的3倍
因此,如果在氢氧化钠和HCl的量相同而且铝的量也相同的条件下,反应生成氢气体积比为1:3,则两个反应消耗的Al的质量比为1:3,消耗的HCl和氢氧化钠之比为1:1
由这些应该很容易就知道对于反应1,Al肯定会过量的,而对于反应2,氢氧化钠是过量的
不知道有没有说清楚呢?
1年前
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