(16分)某学习小组设计了如下图所示的实验方案来探究氯气的性质。
| (16分)某学习小组设计了如下图所示的实验方案来探究氯气的性质。  (1)实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性。 实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性。 你认为乙同学向A装置中加入的试剂是 ，甲、乙同学的结论正确的是 。 (2)丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法。你认为存在的缺陷是 ，解决方法为(用化学方程式表示) 。 (3)丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去。他提出两种可能原因：①氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色。请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤)。 。 |
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(1)浓硫酸 乙 (2)无尾气的吸收装置 Cl 2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H 2 O
(3)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因为②；若溶液不变红色，说明褪色的原因为①
（1）由于氯气是没有漂白性的，起漂白性的是次氯酸。所以应该首先干燥氯气，因此试剂是浓硫酸。由于甲没有干燥氯气，而生成的氯气中含有水蒸气，所以甲的结论是错误的，乙的结论是正确的。
（2）由于氯气有毒，所以必须有尾气处理装置。吸收氯气可用氢氧化钠溶液，方程式为Cl 2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H 2 O。
（3）如果是由于氯气的氧化而导致褪色，则继续加入氢氧化钠溶液，颜色将不再发生变化。但如果是由于因为中和氢氧化钠而引起的，则继续加入氢氧化钠溶液，溶液会显红色，据此可用验证，即向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因为②；若溶液不变红色，说明褪色的原因为①
(3)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因为②；若溶液不变红色，说明褪色的原因为①
（1）由于氯气是没有漂白性的，起漂白性的是次氯酸。所以应该首先干燥氯气，因此试剂是浓硫酸。由于甲没有干燥氯气，而生成的氯气中含有水蒸气，所以甲的结论是错误的，乙的结论是正确的。
（2）由于氯气有毒，所以必须有尾气处理装置。吸收氯气可用氢氧化钠溶液，方程式为Cl 2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H 2 O。
（3）如果是由于氯气的氧化而导致褪色，则继续加入氢氧化钠溶液，颜色将不再发生变化。但如果是由于因为中和氢氧化钠而引起的，则继续加入氢氧化钠溶液，溶液会显红色，据此可用验证，即向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因为②；若溶液不变红色，说明褪色的原因为①
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