高中化学有关反应物过量的问题我始终都很头疼!大家作这种题的时候有没有什么窍门啊?还有一个很不解的问题是关于NO,NO2,

把两个物质的量都带入方程式中 化学计量数和 物质的量 交叉相乘 大的一个过量 关于氮的问题 有的复杂 给你看看我的 一个小总结
关于氮的氧化物相关计算总结
摘要：NO2、NO、O2混合气体,通入水中充分反应后求剩余气体的体积,或根据反应前后气体的体积变化求原混合气体的组成,是高考中气体的计算的重点、难点、热点.计算时应抓住反应规律,依据具体反应,利用关系式法、差量法、电子守恒法等方法进行求解.
关键词：氮的氧化物 NO2 NO 关系式法 差量法 电子守恒法
NO2、NO、O2混合气体,通入水中充分反应后求剩余气体的体积,或根据反应前后气体的体积变化求原混合气体的组成,是高考中气体的计算的重点、难点、热点.计算时应抓住反应规律,依据具体反应,利用关系式法、差量法、电子守恒法等方法进行求解.
1.关系式法
计算时经常用到的四个重要化学方程式：
3NO2+H2O==2HNO3+NO ①
2NO+O2==2NO2 ②
将化学方程式①、②叠加得：
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ③
4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ④
利用化学方程式③解答NO2、O2混合气体溶于水的计算有三种类型：
(1)当VNO2∶VO2=4∶1,完全反应,无气体剩余；
(2)当VNO2∶VO2＜4∶1,O2过量,剩余O2；
(3)当VNO2∶VO2＞4∶1,NO2过量,剩余NO.
利用化学方程式④解答NO、O2混合气体溶于水的计算也有三种类型：
(1) 当VNO∶VO2＜4∶3时,O2过量,剩余O 2；
(2) 当VNO∶VO2=4∶3时,完全反应,无气体剩余；
(3)当VNO∶VO2＞4∶3时,NO过量,剩余NO.
2.差量法
NO2溶于水转变成硝酸时体积会减小,利用期反应前后体积的变化量可进行计算.
例1 将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里,过一段时间后,气体体积缩小到15mL,后不再变化(同温同压下),原混合气体中N2和NO2的体积比是 [ ]
A．4∶1 B．2∶3
C．1∶4 D．2∶1
解析 ：混合气体中的N2既不溶于水,也不与水反应,只有NO2溶于水
3NO2+H2O==2HNO3+NO △V
3 1 3-1=2
x 25-15=10
答案为B.
3.电子守恒法
当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子,若上述两种气体与O2混合,得电子的是O2,且得失电子数必然相等,这是电子守恒法解答此类题目的依据.
例2 在一定条件下,将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,充 和O2体积比是 [ ]
A．8∶1 B．7∶3
C．7∶1 D．4∶1
解析 因题目未指明剩余的气体是什么,故可能是NO,也可能是O2,设原混合气体中NO2体积为x,O2体积为y,则剩余气体体积为
整理得：x∶y=7∶1.
答案为B、C.
以上是在此类计算中常用的三种计算方法,从类型上来讲又可大致分为以下几种情况：
1.NO和NO2（或还有其他不溶于水、也不与NO、NO2反应的气体（混合溶于水中,剩余气体只能是NO（或其他不发生反应的成分）,可由反应 进行计算.
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如例1.
2.NO与O2混合溶于水.发生的发应有：
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
实际上上述发应的总效果为：
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
当V（NO）:V(O2)>4:3时,NO过量,剩余NO
剩余NO体积为：V(NO)－ V(O2)；
当V（NO）:V(O2)=4:3时,恰好完全反应,无剩余气体；
当V（NO）:V(O2)4:1时,NO2过量,剩余气体为NO.
剩余NO体积为：[V(NO2)－4V(O2)]；
当V(NO2):V(NO2)＝4时,恰好完全发应,无气体剩余；
当V(NO2):V(NO2)[ V（NO）＋ (NO2)]时,O2过量,剩余O2；
当V(O2)＝[ V（NO）＋ (NO2)]时,O2过量,恰好反应,无气体剩余；
当V(O2)1：1,最后气体为NO2和 O2的混合物.
V(NO2)=V(NO)
V(O2)= V(CO2)— V(NO)
V(总)＝V(NO2)＋V(O2)＝[V(CO2)+ V(NO)]/2
若V(CO2)：V(NO)