实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量 NaHSO3，实验装置如图所示．请回答：

（1）浓硫酸随反应进行浓度变稀后不再与铜反应，所以剩余硫酸；
故答案为：剩余；稀H₂SO₄与Cu不反应，随着反应进行，H₂SO₄越来越稀，所以H₂SO₄一定有剩余；
（2）①实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次，故答案为：4；
③依据实验基本操作，物质加热失水至恒重最后两次称量的质量差不超过0.1g，故答案为：两次称量不超过0.1g；
④该实验晶体的质量为22.7g-11.7g=11g，硫酸铜的质量为18.6g-11.7g=6.9g，水的质量为22.7g-18.6g=4.1g，则n（CuSO₄）=[6.9g/160g/mol]=0.043mol，
n（H₂O）=[4.1g/18g/mol]=0.23mol，所以x=[0.23/0.043]=5.3，故答案为：5.3；
（3）a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、分液漏斗、圆底烧瓶，故a错误；
b．KMnO₄溶液用于尾气处理，二氧化硫是污染性气体不能排放到大气中，高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，故b正确；
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，溶液中如果溶有SO₂则品红褪色，若无SO₂则不褪色，但并不能说明无NaHSO_，3．故c错误；
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明溶液中含有二氧化硫，过量的二氧化硫和氢氧化钠全部反应，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃，故d正确；
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，高锰酸钾发生反应，其中亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫都可以和高锰酸钾反应，不能说明NaOH已完全转化为NaHSO₃，故e错误；
故答案为：bd．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．

考点点评： 本题考查铜与浓硫酸的反应，题目难度较大，本题注意（2）实验测定步骤和注意问题为易错点，掌握实验操作，分析实验现象是解题关键．