实验操作 | 实验结果 |
取20mL水,加入5gKNO3,搅拌,恢复至20℃ | 全部溶解,得溶液① |
再加xgKNO3,搅拌 | 恰好饱和,得溶液② |
再加5gKNO3,搅拌 | 得溶液③ |
加热 | 全部溶解,得溶液④ |
冷却至20℃ | 晶体析出,母液⑤ |
jiehao8888 幼苗
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(1)通过溶解使氯化钠与泥沙初步分离了,然后经过过滤彻底除去泥沙,再对滤液进行蒸发即可向到纯净的氯化钠;
(2)蒸发时有固体溅出会使蒸发所得氯化钠质量偏小,溶解11g含有泥沙的NaCl时,加入的水量不足,会使粗盐中氯化钠未能全部溶解,因此B、D的操作过程中都会导致氯化钠出现损耗;
(3)使用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液时,不需要进行过滤、蒸发与加热的操作,因此D.漏斗、E.蒸发皿、G.酒精灯三种仪器在配制过程中不需要使用;
(4)20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,因此20mL水质量为20g,在此时所形成的饱和溶液中溶质的质量=[20g/100g]×31.6g=6.32g,溶液质量为20g+6.32g=26.32g;此时的溶液①中仅溶解有5g硝酸钾,小于饱和溶液中应含有硝酸钾6.32g,因此,溶液①一定不饱和;由于②③⑤三种溶液均为20℃时的硝酸钾的饱和溶液,根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系,可判断这三种溶液的溶质质量分数一定相等;
(5)溶液②恰好饱和,因此加入5g硝酸钾未能继续溶解,此时所得溶液③中有5g未溶解的硝酸钾,当加热时,硝酸钾继续溶解形成溶液④,而当对溶液④冷却恢复至原温度20℃时,加热时所溶液的5g硝酸钾又全部析出,且析出的硝酸钾晶体不含结晶水,因此,析出晶体的质量仍为5g.
故答案为:
(1)CBA
(2)BD
(3)DEG
(4)26.32g,①,②③⑤
(5)A
点评:
本题考点: 氯化钠与粗盐提纯;过滤的原理、方法及其应用;固体溶解度曲线及其作用.
考点点评: 一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数=[该温度下的溶解度/100+该溶解度]×100%,因此,同一温度下同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数都相等.
1年前
1年前1个回答
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