元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
kbds123 春芽
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A、K、L、M、R、N五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1,根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数,确定五种元素分别属第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族,A、N属于同一主族,K、R属于同一主族,据元素周期律:同一主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大,所以K的周期数大于N的周期数,L的周期数大于R的,确定K、M属第三周期,R、N属第二周期,L、M原子半径相差较小,所以也是同一周期,即K、L、M分别是第三周期的Na、Mg、Al,原子序数依次增大,据元素周期律同一周期随着原子序数的增大金属性逐渐减弱,故A错误;
B、L、R是短周期元素,原子序数小于19,L、R的化合价都是+2,根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数,L、R属第IIA族,L的原子半径大于R的原子半径,同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大,所以L、R分别是Mg、Be,RCl2是BeCl2 ,BeCl2是共价化合物,Be原子最外层为两个电子,与两个Cl原子形成两个共用电子对,这样Be最外层为4个电子,故B错误;
C、根据化合价,元素的最高正化合价=主族元素的族序数,元素的最低负价=主族元素的族序数-8,知Q、T为第VIA族,Q原子半径大于T原子半径,都属于短周期元素,Q为S元素,其最高价氧化物为SO3溶于水后,SO3+H2O=H2SO4 ,H2SO4=2H++SO42-,水中存在的H+、SO42-是H2SO4 电离的,不是SO3电离的,所以电解质是H2SO4 不是SO3故C错误;
D、根据短周期元素,元素的最高正化合价=主族元素的族序数,元素的最低负价=主族元素的族序数-8,同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大,所以K、N属第IA族,Q、T属第VIA族,K的原子半径大于N的原子半径,Q的原子半径大于T的原子半径,所以T是O元素,Q为S元素,K为Na元素,Na在O2中燃烧后的产物是Na2O2,活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,所以Na+与O2-形成离子键,活泼非金属之间易形成共价键,所以O与O形成非极性共价键,故D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查的是根据前提条件、元素周期律的规律判断元素及其化合物所具有的性质,准确判断具体元素是解题的关键.对于此种类型的习题,解题时要充分利用题意中给予的信息、图表,会纵、横比较表中相同的信息和不同信息,属中档题.
1年前
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