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(1)由图可知,随温度的升高A的转化率降低,平衡向逆反应移动,所以正反应为放热反应,故△H<0,反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向,压强增大,平衡向正反应移动,A的转化率应增大,所以p2>p1,故答案为:<;>;
(2)由图象可知,T1条件下达到平衡所用的时间少,所以T1>T2,而在T1条件下达平衡时n(C)小,所以说明低温有利于C的生成,故正反应为放热反应,即△H<0,故答案为;<;
(3)由图可知,温度越高平衡常数越大,说明升高温度平衡向正反应移动,正反应为吸热反应,即△H>0,故答案为>;
(4)关于反应Ⅳ,由图象可以看出T2条件下A的转化率大,因此当T1<T2时,说明升高温度平衡向正反应方向进行,因此正反应为吸热反应△H>0,故答案为:>.
点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等,难度中等,注意分析图象中曲线的变化,结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析.
1年前
你能帮帮他们吗
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