商昊阳
幼苗
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物料守恒的本质是元素的原子守恒.溶液组成元素有几种,就能列出几个守恒关系式,实际上很少有把它们都列出来的题,出题者不会同一知识、技能重复考查的.
那么②将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX与NaX等体积混合,c(HX)+c(X-)=0.1mol/L是怎样思考出来的呢?
示范如下:
关系式中c(HX)、c(X-)两项里的相同组成是X(可能是原子或原子团),列式的依据即X混合前后物质的量守恒.反应前后c(HX)、c(X-)虽然发生了变化,X的总和是不会变的,反应后的总和与反应前的总和是相同的.因此列出的物料守恒关系式:n(X)【混合后反应前】= n(X)【反应后】
n(X)【混合后反应前】= [n(HX)*V + n(NaX)*V]
= (0.1 mol/L x V + 0.1 mol/L x V) = 0.2V mol
n(X)【反应后】=n(HX) +n(X-)
于是得出:n(HX) +n(X-)= 0.2V mol
转化为浓度表示:c(HX)+c(X-)=0.2V mol / 2V = 0.1 mol/L
那么③将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合2c(Na+)=c(cN-)+c(HCN)
c(HCN)+c(cN-)=0.1mol/L怎么做呢?希望你能自行解决,真正学会计算方法,体会什么叫难着不会,会者不难.
1年前
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laishaoyun
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[n(HX)*V + n(NaX)*V] n*v 是什么东西?混合后为何 n(HX)=n(X-) HX不应当电离成H+和X-吗,怎么这么混乱,混合后又有电离又有水解,好乱。混合前未反应HX也会电离,为何写成n(HX),不是看的X元素吗。谢谢我的理解总有点复杂
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商昊阳
抱歉! 在“n(X)【混合后反应前】= [n(HX)*V + n(NaX)*V] = (0.1 mol/L x V + 0.1 mol/L x V) = 0.2V mol中,”[n(HX)*V + n(NaX)*V“ 应该为”[c(HX)*V + c(NaX)*V]“,而"n*v"应该为 "c*V"。 其实混合前电离就已经发生,HX是弱酸,部分电离,NaX完全电离,混合后又有电离又有水解, 你的理解正确,一点儿没乱,电离和水解是相互抑制的,抑制程度却未知,无法展开计算。正因如此,才要避开,而根据”物料守恒的本质是元素的原子守恒“,作为物料的HX和NaX中的X是物质的量浓度守恒的,即可表示如下: c(X)【X是从组成角度的设定,令其代表原子或原子团】 = c(HX)+c(NaX)[混合前]=c(HX)+c(X-)[混合后], X在混合前后的存在形态是不完全相同的。 ”c(HX)+c(X-)[混合后]“未知不可求,”c(HX)+c(NaX)[混合前]“已知可求。