wind_bell85 幼苗
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(1)根据质量守恒定律及图示可知:反应过程中产生的气体质量为:58-54.7=3.3g;故答案为:3.3g;
(2)据题知碳酸钙样品的质量是8g.
设样品中碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 3.3g
[44/3.3g]═[100/X]
解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数:[7.5g/8g]×100%=93.75%
答:样品中碳酸钙的质量分数是93.75%
(3)根据消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系画图:
(4)样品中钙元素的质量分数=
7.5g ×
40
100×100%
8g=37.5%<40%
因为 37.5%<40%
通过计算可知标签标示的含钙量,不正确;
故答案为:不正确.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 解读折线是初中化学计算中的一种常规题型,解题时首先明确发生的化学反应,再看曲线的三点:起点、折点和终点,获得并处理信息,找到解题突破口,解答试题.
1年前
你能帮帮他们吗