yyysz 春芽
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(1)由于锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性,Cu2+得电子则溶液显负电性,这两种因素均阻碍电子流向铜板,
故答案为:锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性,Cu2+得电子则溶液显负电性,两种因素均阻碍电子流向铜板;
(2)实验三中,铜为正极,锌为负极,电流在外电路有铜流向锌,溶液中电流由锌流向铜,所以钾离子流向硫酸铜溶液,氯离子流向硫酸锌溶液;实验一中Zn直接和硫酸铜接触,有少量的铜离子在锌的表面得电子发生反应,而实验三则不会,所以工作效率大大提高,
故答案为:CuSO4;实验一中Zn直接和硫酸铜接触,有少量的铜离子在锌的表面得电子发生反应,而实验三则不会;
(3)电解KOH溶液和电解硫酸溶液时,实际都是电解水,KOH溶液和硫酸溶液的浓度增大,阳极a上氢氧根离子发生氧化反应生成氧气,阴极b上氢离子发生还原反应生成氢气,形成氢氧燃料电池时,a电极上氧气发生还原反应,做正极,b电极上氢气放出氧化反应,做负极,
A、电解KOH溶液,实际是电解水,KOH溶液的浓度增大,pH增大,故A正确;
B、形成氢氧燃料电池时,c电极上氧气发生还原反应,做正极,d电极上氢气放出氧化反应,做负极,故B正确;
C、在燃料电池中,阴离子移向负极d,故C正确;
D、在酸性溶液中,氧气放电变化生成水,故D错误;
故选D.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池的形成条件、在原电池和电解池中离子移动及电极反应类型,题目难度较大.
1年前
1年前1个回答
某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理,进行如下系列实验,结果:
1年前2个回答
某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理,进行如下系列实验,结果:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗