（2044•济南模拟）如图是A、八、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

解题思路：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据该温度下A的溶解度分析所加溶质是否能全部溶解，进而判断溶液是否饱和；
（3）NH₄NO₃溶于水使溶液的温度降低，A的溶解度随温度的降低而减小，据此分析解答．
（4）升高温度时，C物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，A物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数A大于C．
（5）A．将A、B的饱和溶液分别从t₁℃升温到t₂℃，A、B溶解度均增大，无晶体析出，溶质质量分数都不变；
B．t₃℃时，向100g 20% A的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，A的质量没变，溶液的质量增大到原来的2倍，溶液质量分数减小为10%；
C．t₃℃时，等质量的A、B、C分别制成饱和溶液，溶解度越小的，需要水的质量越多，即需要水的质量最多的是C；
D．若C制成饱和溶液，升高C的温度，溶解度降低，一定有晶体析出，若C制成不饱和溶液，升高C的温度，就不一定有晶体析出．

（1）由溶解度曲线可知：t_o℃时，少、B、Cg种物质的溶解度t小关系是少=B＞C；
（o）t_中℃时少的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的少，所以将中0g少物质加入到t0g水中，充分溶解后，最多溶解中0g，故所得溶液是不饱和溶液；
（中）室温下，将盛有少的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH_中NO_中并搅拌，NH_中NO_中溶于水使溶液的温度降低，少的溶解度随温度的降低而减小，所以试管中少的饱和溶液会因温度降低、溶解度减小而有晶体析出；
（中）升高温度时，C物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，少物质的溶解度增t，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数少＞C．
（t）少．将少、B的饱和溶液分别从t₁℃升温到t_o℃，少、B溶解度均增t，无晶体析出，溶质质量分数都不变；该项正确．
B．t_中℃时，向100g o0% 少的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，少的质量没变，溶液的质量增t到原来的o倍，溶液质量分数减小为10%；该项正确．
C．t_中℃时，等质量的少、B、C分别制成饱和溶液，溶解度越小的，需要水的质量越多，即需要水的质量最多的是C；该项错误．
中．若C制成饱和溶液，升高C的温度，溶解度降低，一定有晶体析出，若C制成不饱和溶液，升高C的温度，就不一定有晶体析出．该项错误．
故答案为：
（1）少=B＞C；
（o）不饱和；
（中）析出晶体；
（中）少＞C；
（t）少B．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题主要考查了对溶解度概念的理解，溶解度曲线的认识和应用，难度不大．