一.A元素原子M电子层上有6个电子,B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外层电子数是1个 ：

一、由“A元素原子M电子层上有6个电子,”可知A电子排布为2,8,6,为硫.
再由“B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外层电子数是1个”可知B电子排布为2,8,1,为钠.
硫,钠化合为硫化钠,化学式是Na2S.由于含有钠元素,颜色反应呈黄色.
二、
由“往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深,若经进一步提取,可的一种红棕色液体,有刺鼻的臭味”可知A为溴.
由“B,C,D的原子电子层排布均不超过3个电子层,D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍,而它们最外电子层上的电子数恰好相等,”推断出D电子排布为2,8,6,为硫,C电子排布为2,6,为氧.
由“D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍,”可知B电子排布为1,为氢.
Br2+SO2+H2O====2HBr+H2SO4

一
B元素是Na（钠）
化合物是硫化钠，Na2S，焰色反应是橙黄色
二
A：Br（溴） B：H（氢） C：O（氧） D：S（硫）
溴单质和水反应生成氢溴酸和次溴酸
Br2+H2O==HBr+HBrO

一 B为NA A，B两元素形成的化合物名称是硫化钠 NA2S 黄
二 其中被氯气置换出.颜色是红棕色的说明A是Br 答案A:Br B:H C:O D:S
Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4