短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示．A、B、C、D四种元素的质子数之和为36．E元素原子的半径在同周期

短周期元素，根据原子在周期表中的位置，可设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x+8，A、B、C、D四种元素的质子数之和为36，则x+x-1+x+1+x+8=36，x=7，则A为C元素、B为N元素，C为O元素，D为P元素，E元素原子的半径在同周期中最大，应为Na元素，
A．元素A形成的气态氢化物为烃，不一定为正四面结构，与苯、乙炔、乙烯等，故A错误；
B．五种元素形成的氢化物中，O的氢化物的沸点不一定最高，如C₁₇H₃₆，常温下为固体，故B错误；
C．A、C两种元素可形成A₃C₂型化合物，为C₃O₂，C不是最高价，可燃烧，故C错误；
D．根据核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越大，离子核外电子层数越多，半径越大可知离子半径由大到小的顺序为D＞B＞C＞E，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，本题中B、D原子序数相差8为推断元素种类的关键，学习中注意常见氢化物的性质比较．