人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而

解题思路：化学的历史发展是一个漫长的过程，从古至今人们不断地从生活中积累经验，一步步加深对日常生活中常见金属的物理及化学性质的认识，并应用于生产生活中，在推动现代冶炼技术发展的同时，也促进了人类社会的进步．
（1）化学变化是某种物质除了形状、状态发生了变化，还有新物质生成的变化．选项A中石刀的制作仅仅是形状发生了变化，没有新物质生成不是化学变化．选项B中青铜的冶炼是把铜矿石与炭在高温的条件下提炼出铜的反应，有新物质生成属化学变化．选项C炼铁是将金属铁从含铁矿物（主要为铁的氧化物）中提炼出来的过程，发生了还原反应属化学变化．
（2）A．春秋时期，铁器在生产中广泛使用．B．青铜出现在夏朝．C．铝的冶炼只有100多年的历史．因此顺序为BAC．由题可知，活动性越强的金属，金属制品出现的越晚．
（3）金属的物理性质和化学性质；非金属的物理和化学性质．
（4）由题可知，绿色的孔雀石变成红色铜的过程中发生了两次化学反应，一是碱式碳酸铜经加热变成了黑色的氧化铜；二是氧化铜在森林大火中与碳反应变成了红色的铜．
（5）由题可知，主要成分中不含金元素，化学反应前后元素种类不可能发生变化，所以不能“炼石成金”．所谓的“黄金”是碳还原的铜锌的合金．
（6）由题可知，铁与铜的化合物反应，在溶液中把铜置换出来．
（7）由题可知，超导材料是由Y、Ba、Cu、O四种元素组成的．根据正、负化合价的代数和为零的原则．推出Y_mO₂的化学式是Y₃O₂
碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳，因此该物质为二氧化碳．
（8）首先我们应该知道：生铁含碳量大于2.0%；钢含碳量小于2.0%．钢是由生铁再炼而成的，有较高的机械强度和韧性，具有耐热、耐腐蚀、耐磨等特殊性能．所以才有“恨铁不成钢”的谚语．
（9）根据反应速率越快，金属活动性越强的原则可知a的假设是错误的．而且反应速率与反应物的浓度有关．
（10）因为在金属活动顺序表中锌排在铁的前面，所以它的反应速率比铁快，因此小红的图象标反了．由图可知小刚的图是金属完全反应了，小红的图是酸完全反应了．
（11）将铁粉加到硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的溶液中，铁能够置换出铜和银来，所以滤液中有硝酸锌．不能置换出锌来，故滤渣中有硝酸锌，又因加入盐酸后没有白色沉淀，所以滤渣中有银．
（12）由表格可知，前三次是同一种物质与硫酸完全反应，设该物质为X，写出化学方程式，根据消耗硫酸的质量确定金属的相对原子质量，然后推出该金属为锌．剩余固体物质为铜．

（1）青铜、铁都是金属，需要经过冶炼才能得到，冶炼就一定会涉及到化学反应．石刀是石头做的，石头在自然界都有，用石头制取石刀，只是物体形态发生变化而不会涉及到化学变化．故选A
（2）春秋时期，铁器在生产中广泛使用，青铜出现在夏朝．铝的冶炼只有100多年的历史，因此顺序为BAC．由题可知，活动性越强的金属，金属制品出现的越晚．金属制品的出现顺序与金属活性有关．故选B、A、C；金属活动性、C
（3）大多数金属都具有金属光泽，具有良好的延展性和导电、导热性，除汞外，金属在常温下都是固体．故答案为：金属光泽，良好的传热导电性，延展性易；失去电子
（4）由Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑可得到氧化铜，氧化铜经过碳还原产生铜．故答案为：2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑
（5）在化学变化过程中元素种类不可能发生变化，所谓的“金”不过是炉甘石、赤铜矿和碳在高温下还原反应产生的铜锌合金．故答案为：不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变；铜锌合金；ZnCO₃

高温
.
ZnO+CO₂↑；2ZnO+C

高温
.
2Zn+CO₂↑；2Cu₂O+C

高温
.
4Cu+CO₂↑
（6）曾青主要成分是CuSO₄、Cu（OH）₂，易溶于苦酒（醋），又叫白青、空青．东汉时的《神农本草经》也有：“石胆…能化铁为铜”的话，石胆或胆矾，成分是含水硫酸铜CuSO₄5H₂O．故答案为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
（7）超导材料的化学式为Y₂BaCu₆O₁₀，可知该材料有四种元素组成；根据正、负化合价的代数和为零的原则得出Y_mO₂的化学式是Y₃O₂碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳，因此该物质为二氧化碳．故答案为：四；Y₂O₃；CO₂；
（8）生铁含碳量大于2.0%；钢含碳量小于2.0%．钢是由生铁再炼而成的，有较高的机械强度和韧性，具有耐热、耐腐蚀、耐磨等特殊性能．故答案为：恨铁不成钢；C+O₂

高温
.
CO₂；含碳量不等
（9）根据反应速率越快，金属活动性越强的原则可知a的假设是错误的．而且反应速率与反应物的浓度有关．
故答案为：除去氧化膜利于直接反应；a；镁反应速率比钛快；否；反应速率与反应物浓度有关；
（10）金属与酸反应的速率与金属活性有关，金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子量有关．故答案为：小红；图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快；小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完①金属活动性②相对原子质量．
（11）滤渣肯定有银，铜和过量的铁．加酸无气体则无过量铁，铁粉完全反应．铁粉首先和硝酸银反应得到硝酸亚铁和银．则溶液中肯定有硝酸亚铁．铁粉不与硝酸辛反应．则溶液中肯定有硝酸锌．由于铁粉完全反应，不知其用量．若与硝酸银完全反应．则溶液中无硝酸银．若铁粉很少量，硝酸银仍有可能存在．同理，硝酸铜也是．无法知道它是否存在．
故选Ag、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
（12）设该金属为X，相对分子量为x，化学方程式为
X+H₂SO₄═XSO₄+H₂↑
x 98
5-4.5 5×15%
由题意得 98：（5×15%）=x：（5-4.5）
解得 x=65 由此可知该金属为锌
由题意知，剩余固态物质3.2克为铜，则合金中铜的质量分数为（3.2÷5 ）×100%=64%
故答案为：①64%②另一种金属为锌．

点评：
本题考点： 探究金属铜的冶炼原理；猜想与事实验证；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；化学的历史发展过程；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；常见金属的冶炼方法；化学式的书写及意义；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要是让我们结合生活常识和所学知识，探究日常生活中常见金属及其制品的物理和化学性质，涉及知识面比较广泛．