短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构,

（1）.短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构,说明这三种原子要么是同一周期的非金属原子或者金属原子（三个必须同是金属或者同是非金属）,要么是一个周期的金属原子和上一个周期的非金属原子.
又因为Y和Z能形成离子化合物,证明是一个周期的金属原子和上一个周期的非金属原子.
（2）.Y和Z的离子具有相同的电子层结构,因此它们的离子的核外电子层数相同,此时,核内电子数越多,离子半径越小,由于离子半径Y>Z,所以Z的核内电子数多于Y,即Z的原子序数大于Y.综上可知,Y是上一个周期的一个非金属原子（第二周期）,Z是第三周期的一个金属原子.
（3）.非同一周期的非同族原子的半径一般无法比较,除非借助中间原子.这个题没有中间原子（一个比较的媒介）.
所以,由“原子半径X>Z”可知X和Z同是第三周期的原子.而同一周期的原子,半径越大,核内电子数越小.因此,原子序数Z>X.
再根据周期数的不同,可知B.Z>X>Y 是正确答案.

对啊 选B
首先，是原子半径X>Z。一位同一周期原子序数越大半径越小，所以X在Z的前面，因此我们可以假设X是钠元素，Z是氯元素。
再看，离子半径Y>Z。在同一周期中离子半径越大原子序数越小，所以Y在Z的前面。Y可以是镁元素这样就可以解了。...

离子半径Y>Z，所以Z原子序数大于Y，
Y和Z能形成离子化合物，所以YZ是相邻周期且Y原子序数小于Z
原子半径X>Z，所以XZ是同周期且X原子序数小于Z大于Y