1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是

1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（H+）降低
B.向水中加入固体硫酸氢钠,c（H+）增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
2.常温下,某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L,该溶液可能是
①二氧化硫水溶液
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①②
C.②③ D.③④
希望能解释清楚点...感激不尽!