由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系,如果HX的电离常数Ka=10－5,则此缓冲溶液的PH值为（ B ） （A） 7 （

选B
此题应该是告诉了体积浓度都相同,不然无法计算
设两种溶液的混合前浓度都为2,不考虑体积变化混合后浓度都变为1
在该溶液存在：
NaX==Na(正)+X（负）
HX==（可逆）==H(正)+X(负)
NaX完全电离,使溶液中本身存在了1浓度的X（负）离子
在反应二中,又存在Ka=10-5
设HX电离了t,则溶液中的离子浓度情况：
HX为（1-t）
H+为t
X-为（1+t）
所以t（1+t）与（1-t）的比值为Ka
式子化简为t^2+(1+10-5)t=10-5
因为10-5远远小于1故可忽略不计,原式为：
t^2+t=10-5
又因t很小（反正为10的负几次方）
所以t^2可忽略不计
所以t=10-5
完毕
我知道这种证法是可能初学比较难理解的,以后做多题了就会知道了,在酸的溶液中,水电离出的氢氧根离子是在计算中忽略不计的,严谨的说是会有误差的,但是在中学阶段不会考虑,所以就是这么算,不要想多了,我记得我刚学这章的时候就是考虑了酸性溶液水电离出的氢氧根,所以觉得没法算.如果还有问题的话,