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幼苗
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如果HA是强酸,则溶液ph=1,即c(H+)=0.1,而14-1=13,可得c(OH-)c(H+)=1x10^-12,与题干不符,所以HA是弱酸!且c(OH-)=;(H+)=0.001
A,错误,此为酸溶液,水不可能电离出如此多的H+离子;水电离出的c(H+)=c(OH-)=1x10^-11 ;
B,电子守恒原理c(A-)+c(OH-),=c(Na+)+(H+)是酸性,则c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),而c(A-)+ c(HA)=2c(Na+);所以错;
C,0.1molLHA溶液与0.05molLNaOH溶液等体积混合后,即 相当于0.0 5 molLHA溶液与0.05molLNaA溶液等体积混合,有电子守恒,元素守恒2Na=A+HA,于下式联立
c (A-)+c(OH-) =c(Na+)+(H+),
可得2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)所以C正确!
可加我为好友,有的题我可以给你解答
1年前
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nazi00
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如果HA是强酸,则溶液ph=1,即c(H+)=0.1,而14-1=13,可得c(OH-)c(H+)=1x10^-12,与题干不符,所以HA是弱酸!且c(OH-)=;(H+)=0.001, 0.001没有懂。。 B选项为什么而c(HA)+c(A-)=2c(Na+),就和前面矛盾了。。
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NEXT_CITY
我打字慢,,,,,,,所以就以为你可以看懂! c(OH-)=10^-11,所以c(H+)=10^-3,明白??? B是因为这是酸性,而且是弱酸,则有c(Na+)>c(H+)>c(OH-),又因为c(HA)+c(A-)=2c(Na+), 试想,4+6=2*5,有可能6>4>5吗? 然后c(HA)+c(A-)=2c(Na+),c (A-)+c(OH-) =c(Na+)+(H+)两边乘二,然后于前边式子同向相减,即,2×(c (A-)+c(OH-) )-(c(HA)+c(A-)) = 2×(c(Na+)+(H+))-2c(Na+),你自己做一下,就可以啦 自己好好想想吧,这道题还是比较典型的,
nazi00
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还有一个疑问,HA既然是弱酸,那么它在溶液中电离的H+就小于10^-3,那么在水中电离的不就大于10^-11了么。。
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氢离子主要是酸电离出来的,水电离的氢离子与氢氧根离子相等,均为10^-11mol/L 这是下面一位兄台的看法!我的想法跟他差不多,水 电离 大于10^-11 的话,c(OH-) 就会大于10^-11 ,而酸是10^-3,就矛盾了! 你是高几的?