某化学兴趣小组探究物质燃烧的条件及铁燃烧现象．

【设计与实验】明白物质燃烧所需要的条件，即物质具有可燃性、达到着火点、与氧气接触．从假设1可知烧杯是不可燃烧的物质，后面的就要填写可燃物；假设2是常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧，说明蜡烛没有达到着火点；假设3是点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧，说明燃烧时必须可燃物与氧气充分接触；
由前两项对比可知铁丝含碳量越高火星越多，所以未填内容应为含碳量依次升高，反应时火星越来越多所以答案为：
物质 镁条 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧时
的现象 剧烈燃烧，发出
耀眼白光，无火星 剧烈燃烧
极少火星 剧烈燃烧
少量火星 剧烈燃烧，火星四射 （2）①铁在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，用观察法配平，反应条件是点燃，所以方程式是：3Fe+2O ₂

点燃
.
Fe ₃ O ₄ ；②镁在二氧化碳中燃烧的反应物是镁和二氧化碳生成物是氧化镁和碳，用观察法配平，所以方程式是2Mg+CO ₂

点燃
.
2MgO+C；
（3）通过资料中的信息，“镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．”可知燃烧是发光、放热的剧烈化学反应，燃烧不一定有氧气参加；
（4）设计对照实验时要注意只能有一个变量，其它量必须相同．
故答案为：（1）
验证 对比试验
假设1 示例：加热烧杯，烧杯不可燃 点燃蜡烛，蜡烛可燃
假设2 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 温度要达到着火点
假设3 点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧 与氧气（或空气）接触
物质 镁条 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧时
的现象 剧烈燃烧，发出
耀眼白光，无火星 剧烈燃烧
极少火星 剧烈燃烧
少量火星 剧烈燃烧，火星四射 （2）①3Fe+2O ₂

点燃
.
Fe ₃ O ₄ ；②2Mg+CO ₂

点燃
.
2MgO+C；（3）燃烧不一定有氧气参加；（4）只允许有一个变量，其它量必须相同．