向含有AgNO3,Cu(No3)2 的混合溶液中加入过量的铁粉 ,充分反应后过滤 ,则滤出的固体一定为?

向含有AgNO3,Cu(No3)2 的混合溶液中加入过量的铁粉 ,充分反应后过滤 ,则滤出的固体一定为?
答案是Ag、Cu、Fe三种单质的混合物.哪位仁兄可以为我解释一下为什么生成的Cu不会与AgNO3溶液反应而消失?为什么不存在这种可能?

尔东王 1年前已收到2个回答举报

princess_vv 幼苗

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金属活泼顺序表中,铜的活泼性要比银的强,而铁又强于它们.所以,铁置换不活泼金属的时候,肯定要先置换出最不活泼的银,将银全部置换出来后,再置换铜.有铜的时候,硝酸银已经没有了.所以,铜不和硝酸银反应了.（这是初中的解法）
用高中的解法说,因为三种金属的还原性有强到弱一次是Fe、Cu、Ag.相反那他们的氧化性有强到弱一次是Ag+、Cu2+、Fe2+.所以,还原性最强的铁,先和氧化性最强的银离子氧化还原,然后和铜离子反应.
好了应该你没问题了

1年前

hhlwuc 花朵

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因为加入的铁粉是过量的，Fe会优先与AgNO3反应，然后与Cu(NO3)2 反应，最后反应完也会剩余铁粉。
滤出的固体是Ag、Cu、Fe，滤液的成分是Fe(NO3)2。
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

1年前

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