管道煤气的主要成分是CO、H2（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l

管道煤气的主要成分是CO、H₂（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-12CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）
A．不能通过以上反应将化学能转化为电能
B．因为都是放热反应，所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生
C．等质量的H₂（g）和CO（g）完全燃烧放出的热量比大约是1：1
D．当使用管道煤气的用户改烧天然气（主要成分为甲烷）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的3.1倍

gx7776 1年前已收到1个回答举报

yinianyishi 幼苗

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解题思路：A、燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
B、有的放热反应也需要在一定的条件下发生；
C、根据热化学方程式进行计算即可；
D、根据热化学方程式进行相应的计算即可．

A、该反应可以设计成燃料电池，燃料电池是将化学能转化为电能的装置，可以实现化学能转化为电能，故A错误；
B、有的放热反应：如甲烷和氢气在常温常压下和氧气的反应需要在一定的条件下发生，故B错误；
C、根据热化学方程式，1gH₂（g）和1gCO（g）完全燃烧放出的热量比=[571.6/4]：[566/56]≠1：1，故C错误；
D、设气体总物质的量为4 mol，则管道煤气放出总热量为571.6KJ+566KJ=1137.6kJ（忽略少量的CH₄），而CH₄物质的量为4mol时，可放出的热量为4×890.3KJ=3561.2kJ，所以两者的比值3561.2kJ：1137.6kJ≈3.1，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：热化学方程式；有关反应热的计算．

考点点评：本题结合热化学方程式考查学生化学反应中的能量变化知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．

1年前

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