初二 化学 初二科学 请详细解答,谢谢! (13 21:56:20)

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为了取得农业高产,进科学家测算得知,其实验田尿素【CO（NH2）2】72t,用以补充氮肥的不足.如果改用氮化铵【NH4CL】,需要多少吨?
frankdzj 1年前 已收到5个回答 举报
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芳草9195 幼苗

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CO(NH2)2含氮量=28/60=46.7%
NH4Cl含氮量=14/53.5=26.2%
氯化铵质量=72*46.7%/26.2%=128.3t

1年前

9

一家之谈 幼苗

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（72*28/60）/（14/53.5） =？
72*28/60求出72t尿素所含N的质量a，
a/（14/53.5）可得所需氮化铵的质量。

1年前

1

夏勒特的阳光 幼苗

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CO(NH2)2 N% = 2N / CO(NH2)2 = 28/60=46.7%
NH4Cl N% = N / NH4Cl =14/53.5=26.2%
解设需要氮化按 X t
72 * 46.7% = X * 26.2%
X = 128 . 34 t

1年前

1

木头啊28 幼苗

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128.4t=72t/60(尿素)*2*53.5(氯化铵)

1年前

0

冰__冰83 幼苗

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m(N）=14*2/(14*2+2*2+12+16)*72
m总=m（N）/（（14/（14+4+35.5））

1年前

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