少量Cl2通入FeBr2溶液反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2== 2Fe3+ + Cl-这事实说明具有还原性粒子还

因为Fe2+ 和 Br- 都可以失去电子,化合升高被氧化,说明Fe2+ 和Br- 都有还原性,而少量氯气只氧化Fe2+ ,没有氧化 Br- ,而氧化剂先还原性强的后氧化还原性弱的,从而说明还原性Fe2+ > Br-

因为每摩尔FeBr2中含有1molFe2+和2molBr-,而1molFe2+失去1mol电子,2molBr-失去2mol电子,所以1molFeBr2一共失去3mol电子;1molCl2可得到2mol电子,由于氯气过量,所以可将溴化亚铁完全氧化,因此氧化1molFeBr2需要Cl2的物质的量3/2mol,然后去分母,即可得到你给的离子方程式:
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

氯气通入FeBr2溶液中先与还原性最强的离子发生反应，即Fe2+ ，当有足量氯气时，将铁离子氧化为+3价，溴离子被氧化为单质。

正是因为Fe2+ > Br- ，所以Fe2+先被氧化，Br-不反应。
氯气量不足，只能将Fe2+氧化Fe23，足量氯气可以将Fe2+氧化Fe23，将氧化Br-氧化成Br2，
再根据得、失电子数相等，配平。

少量的氯气只能氧化铁离子。逆向思维：如果先氧化溴离子，那么溴离子将氧化成溴单质，溴单质又可以氧化2价铁离子，所以2价铁离子的还原性比溴离子更强。至于你后面的方程式，是完全氧化得人结果。可以根据得失电子守恒配平，你自己配一下。...