A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，a、相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，说明A₁为强碱、A₂为强碱弱酸盐，NaOH为强碱，NaNO₂为强碱弱酸盐，所以A₁为NaOH、A₂为NaNO₂；
b．相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，说明B₁是酸、B₂为含有弱离子的盐，且B₂溶液中只有阳离子发生水解反应，则B₂为强酸弱碱盐，硝酸为强酸、硝酸铵为强酸弱碱盐，所以B₁是HNO₃、B₂为NH₄NO₃，
（1）通过以上分析知，A₁为NaOH、A₂为NaNO₂；B₁是HNO₃、B₂为NH₄NO₃，故答案为：NaOH；NaNO₂；HNO₃；NH₄NO₃；
（2）相同温度下，当氢氧化钠和硝酸的物质的量浓度相等时，两溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，对水的电离抑制程度一样，所以水的电离程度一样的，即水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）亚硝酸钠中的亚硝酸根离子会水解，所以c（Na⁺）＞c（NO₂^-），导致溶液显示碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），即c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）硝酸属于酸，对水的电离起抑制作用，硝酸铵属于盐，铵根能水解，对水的电离起到促进作用，所以硝酸溶液中水的电离程度小于硝酸铵溶液中水的电离程度，
故答案为：硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离；
（5）硝酸和硝酸铵两溶液的pH=5，硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子，则其中水电离出的氢离子浓度为10^-9mol/L，硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子，其中水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L，所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10^-4：1（或1：10⁴），
故答案为：（1×10^-4）：1（或1：10⁴）．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于弱电解质的电离平衡与影响因素等，解题的关键是理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐，难度中等．