根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（　　） A．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有

A、氢氧根离子的物质的量为
n
N A ，氢氧化钠的物质的量就等于氢氧根离子的，氢氧化钠的浓度为：

n
N A
V mol/L=
n
V N A mol/L，故A正确；
B、设氢氧化钠的物质的量为n，水的物质的量为na，氢氧化钠的质量为40ng，溶液中氢氧化钠的质量分数为：
40n
40n+18na ×100%=
2000
20+9a %，故B正确；
C、设容器所盛气体的物质的量为x，容器的质量为y，未知气体的摩尔质量为M，根据氧气的质量可以列式：32x+y=66，根据二氧化碳质量列式：44x+y=72，未知气体的质量关系为：n•M+y=58，解得x=0.5mol，y=50g，M=16g/mol，故C错误；
D、由于a≤4，b≤4，a、b均为正整数，当20L容器中氢气物质的量为1时，氧气物质的量为4mol，反应后的容器内气体的密度增大，1mol氢气消耗0.5mol氧气，反应后剩余氧气的物质的量为3.5mol，密度为：
32×3.5
20 g/L=5.6g/L，故D正确；
故选：C．